Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН

Кузнецова Н. Е. Химия : 8 класс : учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Тара. — 3-е изд., перераб. —М.: 2005. — 220 с.: ил.
Учебник входит в систему «Алгоритм успеха», предназначен для обучения химии в общеобразовательных учреждениях. Для расширения кругозора учащихся предполагается использование информации, выделенной шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, и способствующей углублению и расширению знаний.
В основном тексте учебника представлены лабораторные опыты и практические работы. В конце каждого параграфа учащимся предлагаются задания разной степени сложности, а также творческие.

загрузка...

Оглавление
Предисловие ……………………………………………… 3
Введение
§1. Предмет и задачи химии…………………………….. 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к§1)……………………… 7
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием………………………. 10
§ 2. О понятиях и теориях химии…………………………. 14
Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения…………………. 17
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления……………………. 17
§ 4. Описание физических свойств веществ………………… 20
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы………………. 23
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества………………………… 26
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы……………………………….. 29
Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к § 6, 7)…31
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии…………………. 34
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента………………… 36
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях…………..38
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула …. 41
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева………… 42
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12)…… 45
§ 13. Валентность химических элементов…………………………………………49
§ 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности…..53
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества……………………………………..55
§ 16. Молярная масса…………………………………………………………………………57
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии……………………..60
§ 17. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции…..60
§ 18. Законы сохранения массы и энергии…………………………………………62
§ 19. Составление уравнений химических реакций…………………………..65
§ 20. Расчеты по уравнениям химических реакций…………………………..67
§ 21. Типы химических реакций……………………………………………….69
Глава 3. Методы химии………………………………………………………72
§ 22. Методы химии ………………………………………………………..72
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии…………………..73
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23)………………………….75
§ 24. Химический язык как средство и метод познания химии………………………76
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и в технике………………………….79
§ 25. Чистые вещества и смеси……………………………………………….79
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25)….83
Практическая работа 2. Очистка веществ………………………………….84
§ 26. Растворы. Растворимость веществ……………………………………………85
Практическая работа 3. Растворимость веществ……………………….88
§ 27. Способы выражения концентрации растворов……………………….89
Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации……………….91
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4)…………………92
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение…………………94
§ 28. Законы Гей-Люссака и Авогадро………………………. 94
§ 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро………96
§ 30. Воздух — смесь газов………………………………… 99
§ 31. Расчет относительной плотности газов…………………101
§ 32. Кислород — химический элемент и простое вещество………………………….102
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32)……………………..104
§ 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы………………………….106
§ 34. Химические свойства и применение кислорода…………..108
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 34)……….111
Глава 6. Основные классы неорганических соединений…………………………..113
§ 35. Оксиды……………………………………………113
§ 36. Основания — гидроксиды основных оксидов……………..117
§ 37. Кислоты…………………………………………..119
§ 38. Соли: состав и номенклатура………………………….122
§ 39. Химические свойства оксидов…………………………124
§ 40. Химические свойства кислот………………………….128
§ 41. Щелочи, их свойства и способы получения………………131
§ 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства………133
§ 43. Амфотерность ……………………………………..135
§ 44. Химические свойства солей…………………………..137
§ 45. Классификация и генетическая связь неорганических соединений …………….138
Практическая работа 5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований………….140
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7. Строение атома ………………………………… 141
§ 46. Состав и важнейшие характеристики атома……………..141
§ 47. Изотопы. Химические элементы ……………………….144
§ 48. Состояние электронов в атоме ………………………..146
Глава 8. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева……152
§ 49. Свойства химических элементов и их периодические изменения……………….152
§ 50. Современная трактовка периодического закона………….156
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома …..158
§ 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома………………161
Глава 9. Строение вещества …………………………………………165
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов ………………….165
§ 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ………..168
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства………………….170
§ 56. Ионная связь и ее свойства …………………………..173
§ 57. Степень окисления………………………………….176
§ 58. Кристаллическое состояние веществ …………………..179
Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9)……183
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории………………….186
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции ……………..186
§ 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций………………188
§ 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории…..191
Глава 11. Водород — рождающий воду и энергию…………………………194
§ 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории)………..194
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62) ….196
§ 63. Водород — простое вещество………………………….197
Практическая работа 6. Получение водорода и исследование его свойств …………..200
Применение водорода (дополнительный материал к § 63)………………………….201
§ 64. Вода — оксид водорода. Пероксид водорода ………………………………202
Глава 12. Галогены……………………………………………………….206
§ 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов….206
§ 66. Галогены — простые вещества…………………………208
§ 67. Хлороводород, соляная кислота и их свойства……………212
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»……………….216
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12)………………….217
загрузка...
Поделиться ссылкой:
  • Добавить ВКонтакте заметку об этой странице
  • Мой Мир
  • Facebook
  • Twitter
  • LiveJournal
  • В закладки Google
  • Яндекс.Закладки
  • Сто закладок
  • Blogger
  • Блог Li.ру
  • Блог Я.ру
  • Одноклассники
  • RSS

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Наш сайт находят по фразам: